Et oxidationstrin er en måde at holde regnskab med et grundstofs elektroner. Det svarer til den ladning et grundstof ville have hvis alle dets bindinger og/eller ligander blev fjernet. Det benyttes bl.a. ifb. med afstemmelse af redoxligninger.
Udtrykt på en anden måde svarer oxidationstrinnet til den ladning, som et atom ville have hvis alle bindinger var 100% ionbindinger, helt uden kovalente komponenter. Dette er aldrig helt korrekt, men ændrer ikke ved at oxidationstrin er et nyttigt værktøj.
Undtagelser
Cr(OH)3
Her har Oxygen oxidationstrinnet -2 (der er ingen O-O bindinger, eller binding til fluor).
H har oxidationstrinnet +1 da det er bundet til oxygen.
Derfor har de 3 OH ligander (eller Ioner om man vil) oxidationstrinnet -1*3=-3.
Da den samlede ladning er 0 må Chrom have oxidationstrinnet +3.
Kategorier: Kemi